Kiseline, baze i soli

Naziv "kisik" dogodio se jer je prethodno pretpostavljen da kisik daje spojeve svojstava kiselina. Pogreška, naravno, otkrivena. Kao što smo već vidjeli, kisela svojstva se određuju vodikom, koji ima sve kiseline. Pogrešan zaključak pojavio se iz promatranja, koji se kiseline formiraju pri otopljenom nemetalnom oksidu u vodi. Tipični predstavnici nemetalnih oksida - sumporni dioksid (tako₂) i ugljični dioksid (co₂). Obojica su proizvodi izgaranja, a tako₂ - Razlog za prezaštanost europskih jezera s kiselinama. Dok₂ se smatra prvenstveno kao zagađivač okoliša, co₂ Igra ključnu ulogu u mnogim biološkim procesima (vidi. "Ugljični dioksid u karbonatnom sustavu"). Ovi spojevi su nam poznati, prvenstveno kao plinovi, a ne kao kiselina. Možemo razgovarati o njima kao kiseline ako se raspadaju u vodi. To često dovodi do nesporazuma, posebno za CO₂ (ugljični dioksid), jer je ovaj plin označen kao kolikanska kiselina. Kiselina, T.E. H₂Co₃, To se događa, prirodno, samo kada plin reagira s vodom.

Co₂+ H₂O => H₂Co₃

U otapanju ugljičnog dioksida u vodi povećava svoju vodljivost (vodljiva sposobnost). Kao rezultat toga, formiraju se ioni. Ova reakcija se može zabilježiti slijedećom jednadžbom:

H₂Co₃+H₂O => H₃O⁺ + HCO₃^-.

U ovom slučaju se formiraju hidroksonije i hidrokarbonata ionski ioni. Kompanjska kiselina pretrpjela je jedinicu naboja u obliku vodikovog iona. Budući da su nositelji pozitivnog naboja protoni, očito je da je bikarbonat protoni donator. Proton - pozitivna jedinica za naknadu. U osnovi kiseline su donatori protona! Suprotno od kiselina - baza (alkalija), koji se formiraju pri otapanju metalnih oksida - kisik i metalne reakcije proizvoda u vodi. Tipični predstavnici ove skupine su kalijev hidroksid (CON) i natrijev hidroksid (NaOH). Alkali su protonske akcetore: prihvaćaju nosače pozitivnog naboja. Ako su kiseline i alkaliju u otopinama u isto vrijeme, reagiraju jedni s drugima, kao rezultat toga što su potpuno ili djelomično neutralizirani. Kao proizvod reakcije, naravno, formiraju se soli, što povećava vodljivost vode. Prema tome, s NaOH reakcijom (natrijev hidroksid) s HCl (klorovodična kiselina) se formira tablična sol (NaCl).

NaOH + HCl => NaCl + H₂O.

Gore opisana pH vrijednost pokazuje samo koji sudionik reakcije, na kraju, prisutan je u višku. PH vrijednost neće dati nikakve informacije o sudionicima i reakcijskim proizvodima. PH vrijednost se može smatrati rezultatom koji nam daje informacije. Poznavanje pH vrijednosti, iako je vrlo korisno, mora biti dopunjeno, međutim, ako je potrebno, drugi mjerljivi pokazatelji i zapažanja. Najvažniji parametar koji utječe na pH vrijednosti u našem akvariju - ugljični dioksid unutar karbonatnog sustava. Ti su problemi dalje osvijetljeni.

Podijelite na društvenim mrežama::

Slično