Kakvu ulogu i vrijednost akvarija u akvariju.

Zahvaljujući biljkama u akvariju u prisutnosti svjetlosti u procesu fotosinteze, ugljični dioksid i kisik je ovlašten. Najbolji uvjeti za asimilaciju ugljičnog dioksida su ujutro i do kraja dana: u ovom trenutku na suncu dominiraju crvene zrake na suncu. Biljke apsorbiraju anorganske i organske tvari koje se pojavljuju u vodi zbog vitalne aktivnosti ribe i raspadanja ostataka hrane, mrtvih puževa, biljnih listova, i time poboljšava vodu i poslužuju kao dobar stabilizator kvalitete. Studijentno razvijanje viših biljaka sprječava reprodukciju donjih biljaka koje nisu poželjne u akvariju.

Za neke vrste biljnih riba su izvor hrane. Za većinu njih - poslužite kao mjesto rekreacije, za prženje i manje agresivne ribe - utočište. Za ikometne ribe, biljke u akvariju služe materijalu za izgradnju gnijezda, su mrijestilište. Vrlo blistava i plutajuće biljke za akvarije instalirane u svijetlim sobama služe kao prirodni zaslon od svijetlog svjetla. Biljke za akvariju imaju veliku estetsku vrijednost, osobito s desnim ukrasom.

Voda

Sadržaj i reprodukcija akvarijskih biljaka moguća je samo pod određenim uvjetima. Jedan od tih uvjeta je određena kvaliteta vode - medij u kojem biljke rastu. U prirodi, voda u svojim kemijskim i fizičkim svojstvima vrlo je raznolika. Kvaliteta vode ovisi o geografskom položaju rezervoara, sastavu tla, broju padajućih oborina, kao i od stanovnika grane vode. Prema tome, sastav vode nije razumljiv da se normalan život biljaka i dopuštene promjene u akvariju mora biti u blizini prirodnih uvjeta.

Kemijska svojstva vode

Krutost. U prirodnoj vodi, soli su uvijek prisutne. To ovisi o sadržaju otopljenih soli kalcija i magnezija. Ako se mnoge soli nazivaju teškim, ako je vrlo malo mekano. Razlikovati tvrdoću vode privremena, trajna i opća. Privremena tvrdoća vode ovisi o sadržaju kalcijevog bikarbonata u njoj (NSO₃)₂ i magnezij bikarbonat Mg (HCO₃)₂. Jednostavno vrenje, ove soli su uništene, padaju u talog, a rigidnost vode je značajno smanjena, na primjer CA (NSO₃)₂ = CA-c₃ + N₂O + Co_2-. Možemo vidjeti taj sediment na dnu i zidovima čajnika, u kojem često kuhaju vodu.

Ako voda sadrži sulfate i kalcij i magnezijev kloridi, tada se njegova krutost naziva konstantna i može se eliminirati samo destilacijom ili kemikalijama.

Ukupna krutost vode jednaka je zbroju vremena i stalne tvrdoće. U SSSR-u, rigidnost vode izražava količinu miligrama ekvivalenta kalcija i magnezija iona sadržanih u 1 litri vode. 1 mm-eq rigidnost odgovara sadržaju 20,04 mg / l ca ili 12,16 mg / l mg.

U drugim zemljama, krutost vode mjeri se u stupnjevima tvrdoće:

• Njemački stupnjevi: 1 ° = 1 g SAO-a u 100,000 g vode ili 10 mg SAO-a u 1 litri vode;
• Engleski stupnjevi: 1 Grand Prix (0.0648 g) SASO₃ u 1 galonu (4,546 l) vode = 1 g saras₃ u 70.000 g vode ili 10 mg Sassia₃ 0,7 litara vode;
• Francuski stupnjevi: 1 ° = 1 g saras₃ u 100.000 g vode ili 10 mg Sassia₃ u 1 l vode;
• Američki stupnjevi: 1 ° = 1g sace₃ u 10.000 g vode ili 1 mg Sassia₃ u 1 l vode.

Inzultarijska praksa, najpogodnija za izražavanje rigidnosti vode na ruskom i njemačkom stupnjevima (H ° = DGH). Usporedba jedinica krutosti vode dan je u tablici. 1 i2.

Analiza vode prema stupnju krutosti može se definirati u posebnom laboratoriju. Laboratorijska metoda za određivanje sadržaja kalcija i magnezija u vodi je najsavršeniji, budući da se analiza provodi na modernoj opremi, pod odgovarajućim uvjetima i stručnjacima. Voda za analizu mora se uzeti iz prosječne dubine akvarija nakon što ga temeljito miješa s zrak za puhanje. Voda za prolazak laboratorija treba biti najmanje 250 ml (potrebno je u čistim staklenim jelima).

Da biste odredili tvrdoću vode kod kuće, potrebno je imati jednostavnu laboratorijsku opremu i reagense.

Laboratorijska oprema (riža. 11): Mikrobyretka - 1 PC.- Mjerenje diplomirane pipete - 2 kom.- Staklena tikvica - 2 kom.- Kemijske naočale na 100 ml - 2 kom.- Mjerni cilindar - 1 PC.

Riža. jedanaest. Laboratorijska oprema: 1 - kemijsko staklo - 2 - Mjerna pipeta - 3 - dimenzionalni cilindar - 4 - staklena tikvica - 5, 6 - mikrobyrenje

Reagensi: Natrijev pufer sulfid - Na2S-indikator tekućina (kromogen crni et-00) - trilon b.

Tijek odlučnosti. Prije početka rada sva jela temeljito se pogoršava voda, a zatim destilirana. U dva tiska ulijevalo je 100 ml vode u studiju. U svaku tikvicu se doda 5 ml puferske otopine (otopina se regrutira pipetom), 1 ml natrijevog sulfida (Na₂S) i 5-6 kapi indikatorne tekućine (kromogen crni et-00). Sadržaj u tikvicama dobro se miješa. Rezultirajuća rješenja imaju boju mangana. Sadržaj tikvice se titrira Trilon B, dodajući svakom tikvicu s malim prijestoljem B na izgled plavog bojenja.

Nakon toga, broj mililitara Triildera B, proveo je na titraciju za svaku tikvicu.

Primjer. Titracija otopine u prvoj tikvici troši trilon B 0,43 ml, au drugoj tikvici 0,41 ml. Određujemo prosječnu vrijednost napisanog trilona B na titraciju otopine pomoću formule:

VSR = (V1 + V2) / 2 = (0.43 + 0.41) / 2 = 0.44 / 2 = 0.42 ml

Sadržaj kalcija i magnezija (opća krutost) izračunavaju formulu:

F = (vcr n) / v = 0,42 • 0,1 • 1000 = 0,42 mgq / l,

gdje je VCP broj trilijuna B koji je došao do titracije, ML-0.1 - normalnost Trilone-1000 - ponovno izračunavanje 1 L vode - V - volumen vode u studiji.

Za prijenos rigidnosti u stupanj, dobivena znamenka se pomnožava s 2.8.

Omekšavanje vode za akvarij. Omekšavanje vode može se postići uzimanjem iz njega u blizini prirodnog spremnika, oslobađanje vode iz karbonatne krutosti kipućem, miješanjem vode u određenim omjerima s destiliranom ili kemijski desaliranom vodom. U ruralnim područjima moguće je koristiti kišnice. Najviše dugotrajna metoda za dobivanje vode željene krutosti je miješanje postojeće vode s destiliranom ili kemijski desetovom vodom. Poznate su metode za dobivanje omekšane vode, ali kao što se morate nositi s različitim u kvaliteti destilatora i iionija, rezultat njihovog rada mora biti pažljivo provjeren. Tipično, voda prema stupnju krutosti karakterizira slijedeći podaci: destilirane u H ° = 0,8 - 2,3-kemijski desentirani u H ° = 0,2 - 0,4 - 0,4-tretman u H ° = 6 - 15.

Na kartici. Slika 3 prikazuje procijenjene podatke za pripravu vode željene krutosti.

Primjer. Ukočenost vode iz slavine 6 - potrebno je dobiti vodu s krutošću 3. Horizontalno u tablici ukazuju na krutost vode iz slavine, okomito - potrebna rigidnost. U grafikonu nalazi se ispod broja 6, nalazimo podatke koji odgovaraju na slici 3 vertikalnog stupca. Od stola se može vidjeti da se dobije željena krutost na 1 litru vode iz slavine, dodajte 1 l destiliranu.

Tablica daje točne podatke ako koristimo vodu s krutošću 0.4. Krutost vode može se smanjiti kemijskim načinom, ako se primjenjuje u akvarij perute filtrima koji sadrže natrij, koji brzo ulazi u kemijsku reakciju s otopinama u vodi s kalcijevim solima. U procesu filtracije, vodeni perutis upija soli kalcija, natrijskog naglašava i voda se omekšava. Povećati tvrdoću vode, potrebno je uzeti tlo s velikim brojem vapnenca i mramora.

Disocijacija vode. Indikator vodika. Jedna od najmanje disociranih tvari formiranih tijekom reakcija između iona je voda. Čista voda ne dobro ponaša električnu struju, ali još uvijek ima neku mjerljivu električnu vodljivost, što se objašnjava malom disocijacijom vode u vodik i hidroksil iona:

N₂O -> <- N⁺ + JE LI ON^-.

Koncentracija vodikovih iona izračunata na električnu vodljivost i hidroksil u vodi bio je jednak 10^-7 G-ion / l na 22 ° s.

Budući da je elektrolitsko disocijacija reverzibilna, to obožava zakon. Stoga, za proces disocijacije vode, možete pisati:

([H +] x [hoh-]) / h₂O = K

Pretvaranje ove jednadžbe, dobivamo [n⁺] x [on^-] = [N₂U REDU. No, stupanj disocijacije vode je vrlo mali i koncentracija nevidljivih molekula u njemu, kao iu bilo kojoj razrijeđenoj vodenoj otopini, može se smatrati trajnom vrijednošću. Treba pretpostaviti da su dvije trajne vrijednosti u pravom dijelu jednadžbe: [n₂OH] - Koncentracija areeksiranih molekula vode i konstantna disocijacije. Ali proizvod od dvije trajne vrijednosti je također veličina konstanta. Stoga zamjena [n₂O] x K nova konstanta, dobivamo [n⁺] x [on^-] = Qh₂O.

Dakle, bez obzira na to kako se koncentracije H + iona mijenjaju i to^- u vodi ili u razrijeđenoj vodenoj otopini, njihov proizvod ostaje približan. Ova se magnituda naziva ionska voda. Numerička vrijednost ove konstante je lako pronaći, zamjenjujući u jednadžbu koncentracija vodika i hidroksilnih iona u vodi: KH₂O = [n⁺] O [oh-] = 10^-7 x 10^-7 = 10^-četrnaest. Reakcija jedne ili druge otopine se određuje samo koncentracija vodikovih iona, kao koncentraciju iona^- Lako izračunati, na temelju ionskog proizvoda vode. Pretpostavimo da su kiseline i koncentracija iona n⁺ Dosegla 10^-3 g-ion / l. Zatim koncentracija iona^- U rješenju je:

[Oh-] = kh₂O / [H +] = 10^-četrnaest/deset^-3 = 10^-jedanaest g-ion / l.

Naprotiv, ako dodate alkalnu vodu i povećanje koncentracije hidroksilnih iona (na primjer, do 10^-5) Koncentracija vodikovih iona će biti jednaka:

.[H +] = 10^-četrnaest/deset^-5 = 10^-devet

Prema tome, i kiselost i alkalnost otopine mogu se kvantitativno karakterizirati koncentracijom vodikovih iona.

U neutralnim otopinama, koncentracija vodikovih iona jednaka je koncentraciji hidroksilnih iona. U kiselim otopinama, koncentracija H + je više iona, a u alkalnom - manjoj. Neutralna otopina [n⁺] = [On^-] = 10^-7 G-ion / los kiselina [H +]>10-7 g-ion / l-alkalne otopine [n⁺] < deset^-7 g-ion / l.

Tipično, u praksi, medij otopine nije karakteriziran ne koncentracijom vodikovih iona i takozvani indikator vodika.

Indikator vodika, označen pH, je negativan logaritam koncentracije vodikovih iona: pH = -lg [H +]. Na primjer, ako je koncentracija vodikovih iona [n⁺] = 10^-5 g-ion / l, zatim ph = 5- ako [n⁺] = 10^-devet g-ion / l, zatim pH = 9 i t. D. Očito, neutralna rješenja imaju pH = 7, u kiselim otopinama pH < 7, au alkalnom pH > 7.

U akvarijskoj praksi, voda koja odgovara pH 2-3 smatra se snažno oksidiranom, 3-5 - kisela, 5-6 - slabo kiselina, 6-7 - vrlo slabo kiselina, 7 - neutralna, 7-8 - vrlo lagano alkalna, 8 -9 - slaba alkalna, 9-10 - alkalna, 10-14 - snažno alkalna. Mjerenje pH kod kuće može se preporučiti na jednostavan način. Njegov se princip temelji na digitalnoj razini boja, točnosti mjerenja ove metode na 0,1. Moguće je mjeriti pH pomoću papirnatih pokazatelja impregniranih organskim bojama, točnost mjerenja do 0,3.

Za krugove, akvarističke klubove s posebnim laboratorijima, gdje je potrebno prilikom mjerenja pH visoke točnosti i pitanja uštede vremena na mjerenjima, moguće je preporučiti laboratorijskog više snage pH metar LPU-01 sa senzorom za DL-01, koji je dizajniran za određivanje aktivnosti vodikovih iona u vodenim otopinama. Načelo mjerenja veličine pH pomoću mjerača LPU-01 je sljedeće.

Za mjerenje veličine pH, koristi se elektroda sustav s elektrodom, čija elektromotorna sila ovisi o aktivnostima vodikovih iona u otopini. Shema takve elektrode sustava prikazana je u riži. 12. Staklo elektroda 2 je cijev s šupljem kuglom s šupljem kugle 1 litij elektrode stakla. Kada je elektroda uronjena u otopinu između površine lopti i otopine, ioni su ispunjeni, kao rezultat kojih se litij ioni u površinskim slojevima stakla zamijenjeni su ionima vodika, a staklena elektroda stječe svojstva elektroda vodika. Između površine staklene i kontrolirane otopine postoji razlika u potencijalima bivše, čija je vrijednost određena aktivnošću vodikovih iona u otopini:

Riža. 12. Shema sustava elektrode pH-metar LPU-01: 1 - šuplji kuglica elektrode stakla - 2 - Rješenje koji ispunjava unutarnju šupljinu elektrode - 3 - unutarnja kontaktna elektroda - 4 - pomoćni elektroda - 5 - elektrolitički kontakt- 6 - porozna particija - ph-metar LPU-01- 8 - Staklena elektroda

Ex = RT / f x ln = 2.3 RT / F x pH,

gdje je r univerzalna konstanta plina, jednaka 8,315 x 10⁷ Erg / ° C mol;

T-temperatura ° K;

F - 96 500 privjesak / g. (Faraday broj);

- aktivnost vodikovih iona u otopini.

Pripravci za rad pH metra i mjerenje aktivne reakcije vode proizvedeni su prema uputama za uporabu pričvršćene na uređaj.

Voda zakiseljena nakon temeljitog ispiranja akvarija i tla s konvencionalnom vodom iz slavine. Zakiseljavanje se provodi ulazi u vodu najzahtjevnog treseta, korijen korijena, olhovy udaraca i drugih kiselina. Ne preporučuje se uporaba kemijskih kiselina. U akvariju je stajao više od godinu dana bez potpune promjene vode i bez pranja tla, voda ima slabo zakiseljena ili vrlo slabo kiselu reakciju. Većina biljaka savršeno raste s neutralnim pH ili blizu njega.

Kisik. Važan životni uvjet za vodene biljke je kisik koji ulazi u vodeni akvarij iz atmosfere. Što je veća površina vode, više kisika ulazi u vodu. Potrebna količina kisika otopljenog u vodi u velikoj mjeri ovisi o pravilnom izboru vrsta i broju vodenih biljaka, od stvaranja povoljnih uvjeta za njihovo rastuće. Biljka je pouzdan izvor obogaćivanja vode kisikom. Povoljni uvjeti su dovoljna količina prirodnog i umjetnog svjetla, optimalna temperatura, hranjiv medij za vodu, čistoću biljaka i kuhano tlo.

Kisik se apsorbira vodom u većoj dozi od dušika, tako da je zrak otopljen u vodi bogatiji kisikom od atmosferskog zraka.

Znatno više kisika u hladnoj vodi nego u toploj. Tropske biljke troše manje kisika u usporedbi s srednjim geografskim trakama. Nedostatak vode kisika može dovesti do bolesti ili smrti biljaka. Nedostatak kisika u vodi akvarij može se odrediti ponašanjem ribe: oni objesiti na površini vode.

Nedostatak kisika u akvariju se uočava s loše rasvjetom akvarija zimi ili ljeti u lošem vremenu. Bolja pomoć može biti ujednačena obogaćivanja vode s zrakom uz pomoć kompresora, u nekim slučajevima potrebno je djelomično čistiti i ukloniti trule tvari koje konzumiraju kisik. Proces mijenjanja vode obogaćuje svoj kisik.

U sadržaju riba i biljaka u akvariju iz tekućih akumulacija koje se nalaze u srednjoj geografskoj traci, potrebna je snažna puhanje vode zrakom. Osim toga, osvježenje donjih slojeva vode postiže se i njegova prirodna cirkulacija: staklo okreće svjetlo, topla voda, grijanje, raste.

Ugljični dioksid. U vitalnoj aktivnosti biljaka, ugljični dioksid igra veliku ulogu. U vodi, ugljični dioksid je prisutan u slobodnom stanju (s₂), u spoju s vodom tvori koštana kiselina (n₂TAKO₃), u spoju s kalcija daje bikarbonat CA (NSO₃)₂i karbonate sasi₃. Ugljični dioksid u vodi nastaje zbog disanja ribe i biljaka, raspadanja organskih tvari, što se povećava s povećanjem temperature vode. Osim toga, ugljični dioksid ugljičnog dioksida otapa se u vodi. Ugljik sadržan u ugljičnom dioksidu savršeno je apsorbirano od strane biljaka i odlazi u izgradnju tkiva. Količina ugljičnog dioksida u vodi ne stalno i ovisi o vremenu dana: tijekom dana se smanjuje, noću se povećava. U zimskim mjesecima prosječno dnevno održavanje ugljičnog dioksida u vodi je veći nego u ljetnim mjesecima. Njegova količina ovisi o veličini ribe, vrsta i broju biljaka, od ispravne brige o akvariju. U akvariju, gdje se tlo nije oprano, može se formirati veliku količinu vodikovog sulfida, što je vrlo otrovno. Prisutnost vodikovog sulfida u akvariju određena je mirisom, uzimajući uzorak tla. O prisutnosti vodikovog sulfida ukazuje na oštar, neugodan miris. U takvim slučajevima potrebno je kompletno čišćenje akvarija.

• Parametri vode u akvariju - ph, nitrate, fosfor
• Značajke sadržaja stanovnika akvarija
• Supstitucija vode u akvariju: fotografija, opis, video
• Reprodukcija biljaka akvarija
• Klima uređaj za vodu u akvariju: kako koristiti, opis, fotografija
• Krutost vode u akvariju: kako povećati i kako smanjiti
• Ph u akvariju: fotografija, video, opis, pregled.
• Kako identificirati amonijak u akvariju i kako se nositi s njim?
• Oksidator u akvariju: što je to i kako to radi, učini to sami
• Zašto se formira film na vodi u akvariju?
• Kako očistiti dno u akvariju s tlom: opis, fotografija, video.
• Nitrati u akvariju: opis uzroka, borbe, fotografije, video.
• Crnoga odjela algi u akvariju: uzroci, liječenje, prevencija, fotografija, video
• Crvene alge u akvariju - opis, borba, zgrada, fotografija, video, reprodukcija
• Ciklus dušičnog ciklusa u akvariju
• Skalaria: sadržaj u akvariju i skrbi
• Zašto umiru ribu u akvariju i što učiniti.
• Biljke od akvarija.
• Hydra u akvariju: opis, uklanjanje, fotografija, videozapisa
• Tetras u akvariju: značajke sadržaja i uzgoj ribe
• Zračenje vode u akvariju - metode koje se koriste u ljudima